При T=const определены константы равновесия следующих процессов: H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г), Kc1=24,3
Вопрос посетителя
При T=const определены константы равновесия следующих процессов:
H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г), Kc1=24,3
2H2О(г) ⇄ 2H2(г) + O2(г) ,Kc2=0,84
Исходя из этих данных, рассчитайте Kc третьего процесса: 2H2O(г) + 2Cl2(г) ⇄ 4HCl(г) + O2(г),
а также укажите преобладающее направления протекания процесса при этой температуре
Ответ эксперта
Kc1=[HCl]²/[H2][Сl2] = 24,3
Kc2=[H2]²[О2]/[H2О]² = 0,84
Kc3=[HCl]^4[О2]/[Сl2]²[H2О]² = Kc1² ∙ Kc2 = 24,3² ∙ 0,84 = 496,0 > > 1 — при этой температуре преобладает прямая реакция.
