Рассчитайте рН раствора, если ЭДС хингидронно-хлорсеребряной цепи при температуре 25ºС равна 0,297 В. Для хлорсеребряного
Вопрос посетителя
Рассчитайте рН раствора, если ЭДС хингидронно-хлорсеребряной цепи при температуре 25ºС равна 0,297 В. Для хлорсеребряного электрода Еº=0,201 В, для хингидронного электрода Еº=0,699 В. Укажите условия применения элемента
Ответ эксперта
Электродный процесс хлорсеребряного электрода: AgCl +ē ⇆ Ag + Cl-
Электродный процесс хингидронного электрода: С6H4O2 + 2H+ + 2ē ⇆ C6H4(OH)2.
След., от рН (конц-и Н+) зависит пот-л хингидронного электрода.
По уравнению Нернста: Ехг=Еºхг – 0,059рН
ЭДС цепи = Ехг – Еº (Cl-/AgCl, Ag) = Еºхг – 0,059рН – Еº (Cl-/AgCl, Ag)
0,297 = 0,699 – 0,059рН – 0,201
0,059рН = (0,699 – 0,201 – 0,297) / 0,059 = 3,41
Условия применения элемента: для индикаторного хингидронного редокс электрода — рН не выше 9 и отсутствие ок-восст. процессов в измеряемом растворе.
