Две реакции одинакового порядка имеют равные предэспоненциальные множители, но их энергии активации различаются на 41,9 кДж/моль
Вопрос посетителя
Две реакции одинакового порядка имеют равные предэспоненциальные множители, но их энергии активации различаются на 41,9 кДж/моль. Рассчитайте соотношения констант скоростей этих реакций при 600К
Ответ эксперта
уравнение Аррениуса: k = k0∙e^(-Eа/RT)
k0, Т и порядок обеих реакций одинаковы, отсюда:
k1/k2 = е^ΔЕа/RT
ln(k1/k2)=ΔЕа/RT = 41,9 ∙ 1000 / (8,314 ∙ 600) =8,4
k1/k2 = е^8,4 = 4447
