Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0°С равно 6,8⋅10^5 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 раствора.

Вопрос посетителя

Ответ эксперта

Росм = 6,8∙10 5 Па = 680 кПа, Т = 273К

Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / ( R ∙ T ) = 680 / ( 8,314 ∙ 273 ) = 0,3 моль/л

V (р-ра)= 1 дм3 =1 л
n = См ∙ V = 0,3 ∙ 1= 0,3 моль
m = М ∙ n = 60 ∙ 0,3 = 18 г

М (молярная масса) — сумма масс всех атомов, входящих в формулу вещества.
Поэтому, чтобы ее найти, нужно понимать химический язык — т.е. что в формуле написано и сколько чего там есть.
(NН2)2СО это (1N + 2H) x 2 + 1C + 1O
Тогда: М [(NН2)2СО] = [М(N) + 2М(H)] x 2 + М(C) + М(O) = (14+2)∙2 + 12 + 16 = 60 г/моль