При нагревании 1,000 грамма некоторой соли образуется три оксида: твердый (0,878 г), жидкий (0,0354 г) и газообразный (0,0866 г) (агрегатное
Вопрос пользователя
При нагревании 1,000 грамма некоторой соли образуется три оксида: твердый (0,878 г), жидкий (0,0354 г) и газообразный (0,0866 г) (агрегатное состояние приведено для 25 С и 1 атм). С помощью расчетов определите формулу соли и напишите реакцию ее разложения.
Ответ эксперта
Наиболее вероятным жидким оксидом является вода.
Исходя из этого, определим молярную массу газообразного оксида:
0,0866/(0,0354/18) = 44. Наиболее вероятный оксид с такой массой – CO2.
Тогда первоначальная соль является основным карбонатом тяжелого металла, разлагающимся по уравнению:
(MеOH)2CO3 = 2MеO + H2O + CO2 (для двухвалентного металла).
Определим молярную массу оксида металла: 0,878/(0,0354/18) = 446,4×n. В случае двухвалентного металла n (соотношение между коэффициентами перед водой и оксидом металла в уравнении разложения соли) составляет 0,5.
Получаем молярную массу оксида металла 223,2, которая соответствует PbO.
Уравнение разложения: (PbOH)2CO3 = 2PbO + H2O + CO2
