Для нейтрализации предельного алифатического амина массой 1,8 г потребовался раствор объемом 18,52 мл с массовой долей хлороводорода
Вопрос пользователя
Для нейтрализации предельного алифатического амина массой 1,8 г потребовался раствор объемом 18,52 мл с массовой долей хлороводорода 7,3% (плотность 1,08 г/мл). Определите молекулярную формулу амина.
Ответ эксперта
Любой амин (первичный, вторичный, третичный) имеет общую формулу СnH2n+3N и при взаимодействии с кислотами дает соль, так как у атома азота имеется неподеленная электронная пара, за счет которой образуется связь между атомом азота и водорода по донорно- акцепторному механизму:
СnH2n+3N + НCl→ СnH2n+3N×НCl
Найдем массу раствора хлороводородной кислоты, массу хлороводорода и его количество:
m(р-ра НCl)= V×ρ=18,52 мл×1,08 г/мл=20 г
m(НСl)=w×m(р-ра)/100%=7,3%×20 г/100%=1,46 г
ν(НСl)=m/M=1,46 г/36,5г/моль=0,04 моль
Составляем количественное соотношение между амином и хлороводородом, находим количество амина и его молярную массу:
ν(СnH2n+3N): ν(НCl)=1:1 ( по уравнению)
ν(СnH2n+3N)=0,04 моль,
M(СnH2n+3N)=m/ν =1,8 г/0,04 моль=45 г/моль
Составляем уравнение
12n+2n+3+14=45
14n=28, n=2
Ответ: С2H5N.
