При состоянии равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г); ∆H° = -92,4 кДж Равновесные концентрации
Вопрос пользователя
При состоянии равновесия в системе:
N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г); ∆H° = -92,4 кДж
Равновесные концентрации участвующих веществ равны (моль/л):
[N2] = 3, [H2] = 9, [NH3]=4.
1)Определите константу равновесия.
2)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?
Ответ эксперта
К=[NH3]²/[N2][H2]³ = 4²/(3 ∙ 9³) =7,316 ∙10^-3
С ростом температуры по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону эндотермического процесса, при котором тепло поглощается, т.е. в сторону обратной реакции.
