Сколько граммов Na2SO4*10H2O надо добавить к 600 см3 6% раствора Na2SO4 (плотность раствора 1,053 г/см3), чтобы получить 1,3 М
Вопрос пользователя
Сколько граммов Na2SO4*10H2O надо добавить к 600 см3 6% раствора Na2SO4 (плотность раствора 1,053 г/см3), чтобы получить 1,3 М раствор (плотность раствора 1,151 г/см3)? Вычислите титр и моляльность полученного раствора
Ответ эксперта
Для решения можно воспользоваться правилом смешивания р-ров (квадратом) Пирсона:
для концентраций С1>С2 и с масс растворов m: m1/m2=(С треб.- С2)/(С1- С треб.)
Кристаллогидрат Na2SO4*10H2O содержит 2 в-ва — соль и крист воду, поэтому его можно принять за твердый раствор:
М(Na2SO4*10H2O) = 322 г/моль
322 г Na2SO4*10H2O содержат 142 г Na2SO4 и 180 г H2O
поэтому ω1%(Na2SO4) = 142 ∙ 100 / 322 = 44,1%
m1 = Х
ω2%(Na2SO4) = 6%
m2 =V ∙ ρ = 600 см3 ∙ 1,053 г/см3 = 631,8 ≈ 632 г
1 л 1,3 М р-ра Na2SO4 весит 1,151 кг (1151 г) и содержит 1,3 моль Na2SO4, т.е. 1,3 ∙ 142 = 184,6 ≈ 185 г Na2SO4
ω%треб. (Na2SO4) = 185 ∙100 / 1151 = 16,0%
или одной формулой:
ω%треб. (Na2SO4) = 100См ∙ М / ρ (г/дм3) = 100 ∙ 1,3 ∙ 142 / 1151= 16,0%
m1/m2=(ω треб.- ω2)/(ω1- ω треб.)
m1 = m2 ∙ (ω треб.- ω2)/(ω1- ω треб.) = 632 ∙ (16,0 — 6,0) / (44,1 — 16,0) = 224,9 ≈ 225 г Na2SO4*10H2O
