Навеска железной руды 1,7950 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 20 мл этого раствора расходуется
Вопрос пользователя
Навеска железной руды 1,7950 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл.
На титрование 20 мл этого раствора расходуется 18,65 мл раствора перманганата калия
(Т KMnO4 = 0,001842 г/мл). Вычислить массовую долю железа в образце железной руды.
Ответ эксперта
Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(Fe2+)=1, Мэ(Fe2+)=М(Fe2+) = М(Fe)
Прямое титрование:
m(Fe) = Cн(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(Fe) ∙ (Vk/ Va)
Сн= 1000Т /Мэ
Мэ = М ∙ ƒэкв.
m(Fe) = 1000Т(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(Fe) ∙ (Vk/ Va) / Мэ(KMnO4) =
= 0,001842 ∙ 18,65 ∙ 55,85 ∙ (250/20) ∙ 5 / 158,0 = 0,7590 г
w% = m(Fe) / m(руды) = 0,7590 г / 1,7950 г = 0,423 (42,3%)
