Внаслідок взаємодії натрій силікату з хлоридною кислотою» утворився драглистий осад кількістю речовини 1,7 моль. Обчисліть маси вихідних речовин
Вопрос пользователя
Внаслідок взаємодії натрій силікату з хлоридною кислотою» утворився драглистий осад кількістю речовини 1,7 моль. Обчисліть маси вихідних речовин
Ответ эксперта
Дано: y(H2SiO3)=1,7 моль. Знайти m(Na2SiO3)-? m(HCl)-?
Розв’язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
х г у г 1,7 моль
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2SiO3↓ (драглистий осад)
122 г 72 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій силікату Na2SiO3 з 2 моль хлоридної кислоти HCl з утворенням 1 моль силікатної кислоти H2SiO3 . Обчислюємо молярні маси й, відповідно, масу 1 моль Na2SiO3 і масу 2 моль HCl.
Mr(Na2SiO3)= 2• Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)= 2•23+28+3•16=122,
M(Na2SiO3)=122г/моль. Маса 1 моль=122 г.
Mr(HCl)= Ar( H )+Ar(Cl )=1+35=36, M( HCl)=36 г/моль.
Маса 1 моль=36 г/моль, а маса 2 моль=72 г/моль.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин.
Складаємо пропорцію для знаходження маси Na2SiO3 і розв’язуємо її.
х г / 122 г = 1,7 моль / 1моль, звідси х=1,7 моль•122 г / 1моль=207,4 г.
Складаємо пропорцію для знаходження маси HCl і розв’язуємо її.
у г / 72 г = 1,7 моль / 1моль, звідси у=1,7 моль•72 г / 1моль=122,4 г.
Відповідь: m(Na2SiO3)=207,4 г; m(HCl)=122,4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ (драглистий осад)
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій силікату Na2SiO3 з 2 моль хлоридної кислоти HCl з утворенням 1 моль силікатної кислоти H2SiO3, кількість речовини силікатної кислоти H2SiO3 і натрій силікату Na2SiO3 однакова, а кількість речовини хлоридної кислоти є у два рази більшою, тому у(Na2SiO3)=1,7 моль і у(HCl)=3,4 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na2SiO3)=2• Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)= 2•23+28+3•16=122, M(Na2SiO3)=122г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl )=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо m=y•M.
Обчислюємо масу натрій силікату кількістю речовини 1,7 моль.
m(Na2SiO3)=1,7 моль•122 г/моль=207,4 г.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 3,4 моль.
m(HCl)=3,4 моль•36 г/моль=122,4 г.
Відповідь: m( Na2SiO3 )=207,4 г; m( HCl)=122,4 г.
