При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность паров вещества
Вопрос пользователя
При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества и дайте названия всем его изомерам
Ответ эксперта
в-во+ О2→ СО2+Н2О
в состав сгораемого вещества обязательно входят углерод и водород, но возможно наличие кислорода. Поэтому, необходимо сделать проверку на кислород:
ν(СО2)=m/M=8,8 г/44 г/моль=0,2 моль; ν(С)=0,2 моль;m(С)=2,4 г
ν(Н2О)=m/M=5,4 г/18 г/моль=0,3 моль; ν(Н)=0,6моль; m(Н)=0,6 г
m(C)+m(H)=2,4 г + 0,6 г=3 г
а вещества сгорело 4,6 г, следовательно, имеется кислород.
m(О)=4,6 г-3 г=1,6 г
ν(О)=1,6 г/16 г/моль=0,1моль
СхНyОz х:y:z= ν(C): ν(Н): ν(О)=0,2:0,6:0,1
Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z= 2:6:1
С2Н6О-простейшая формула.
D(воздуху)=M(в-ва)/М(воздуха)
М (в-ва)= D(воздуху)×М(воздуха)=1,589×29 г/моль=46 г/моль
M(С2Н6О)=12×2+6+16=46 г/моль,
что соответствует действительности.
Ответ: С2Н6О. Это либо этиловый спирт, либо диметиловый эфир.
