Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Как изменятся скорости этих реакций, если
Вопрос пользователя
Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?
Ответ эксперта
а) S(к) + O2(г) ↔ SO2(г)
Vпр.2./Vпр.1. = K*[4*S]?[4*O2]/(K*[S]*[O2]) = 16
При уменьшении объема в 4 раза, скорость окисления серы увеличится в 16 раз.
б) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
Vпр.2./Vпр.1. = K*[4*SO2]2*[4*O2]/(K*[SO2]2*[O2]) = 64
При уменьшении объема в 4 раза, скорость окисления диоксида серы увеличится в 64 раза
