Определите массу соли, а также количества (моль) катионов аммония и сульфат-ионов, образовавшихся в водном растворе
Вопрос от пользователя
Определите массу соли, а также количества (моль) катионов аммония и сульфат-ионов, образовавшихся в водном растворе при взаимодействии избытка аммиака с 20 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,070 г/мл).
Ответ от эксперта
2NH3изб + H2SO4 → (NH4)2SO4
n(H2SO4) = (20 x 0,1 x 1,070)/98 = 0,022 моль
n((NH4)2SO3) = n(H2SO4) = 0,022 моль
m((NH4)2SO4) = 0,022 x (18 x 2 + 32 +64) = 2,9 г
(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4²‾
n(NH4+) = V((NH4)2SO4) x 2 = 0,044 моль
n(SO4²‾) = n((NH4)2SO4)
Ответ: масса соли (сульфата аммония) равна 2,9 г, количество катионов аммония равно 0,044, количество сульфат-ионов равно 0,022 моль.
