При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 9,5% нерастворимых примесей, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода
Вопрос от пользователя
При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 9,5% нерастворимых примесей, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определить массу исходного образца металла, содержащего примеси.
Ответ от эксперта
1) Составим уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2) Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:
n(H2) =V(H2)/Vm =4,48/22,4 = 0,2 моль
по уравнению реакции
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль;
3) Определим массу, массовую долю чистого цинка и массу смеси (исходного образца, содержащего примеси):
m(Zn) = n(Zn)∙ M(Zn) = 0,2∙65 = 13 г.
ω(Zn) = 100 — ω(примесей) = 100-9,5 = 90,5 %
m(смеси) = (m(Zn)∙100)/ω(Zn) = 13∙100/90,5 = 14,36 г.
Ответ: 14,36 г.
