Три идентичных сосуда (равного объема и равной массы) содержат газы, находящиеся при одинаковых условиях. Первый сосуд заполнен
Вопрос от пользователя
Три идентичных сосуда (равного объема и равной массы) содержат газы, находящиеся при одинаковых условиях. Первый сосуд заполнен водородом и имеет массу 24,8 г; масса второго сосуда, заполненного кислородом, составляет 36,8 г. Третий сосуд содержит смесь азота и неизвестного газа (объемная доля азота в смеси 40%) и имеет массу 33,28 г. Определите молекулярную массу неизвестного газа
Ответ от эксперта
1. m(O2) – m(H2) = 36,8 – 24,8 = 12 г
(M(O2) – M(H2))∙ n = 12
n = 0,4 моль
2. Масса сосудов равна
36,8 — 32∙0,4 = 24 г или 24,8 — 2∙0,4 = 24 г
3. Так как газы находятся в одинаковых условиях, то в любом из сосудов находится 0,4 моль газа или смеси газов.
n(N2) = 0,4 ∙ 0,4 = 0,16 моль
n(неизвестного газа) = 0,4 – 0,16 = 0,24 моль
4. Масса газов в третьем сосуде равна
m(газов) = 33,28 – 24 = 9,28 г
m(неизвестного газа) = 9,28 – 0,16∙ 28 = 4,8 г
М(неизвестного газа) = 4,8/0,24 = 20 г/моль
Ответ: 20 г/моль
