68,3 г смеси нитрата, йодида и хлорида калия растворили в воде и обработали хлорной водой. В результате выделилось 25,4 7 йода.
Вопрос от пользователя
68,3 г смеси нитрата, йодида и хлорида калия растворили в воде и обработали хлорной водой.
В результате выделилось 25,4 7 йода. Такой же раствор обработали нитратом серебра, при этом выпало 75,7 г осадка. Определите состав исходной смеси по массе.
Ответ от эксперта
1) С хлорной водой реагирует только KI
Находим массу и кол-во в-ва KI из соотношения:
2KI → I2
n(KI) = 2n(I2) = 2 ∙ m(I2)/M(I2) = 2 ∙ 25,4 / 254 = 0,2 моль
m(KI) = n(KI) ∙ M(KI) = 0,2 ∙ 166 = 33,2 г
2) С нитратом серебра реагируют KI и KCl
KI → AgI↓
поэтому с нитратом серебра образовались 0,2 моль AgI массой 0,2 ∙ 235 = 47 г
KCl → AgCl↓
Тогда масса AgCl = 75,7 — 47 = 28,7 г
m(KCl) = m(AgCl) ∙ M(KCl) / M(AgCl) = 28,7 ∙ 74,5 / 143,5 = 14,9 г
3) m(KNO3) = m(смеси) — m(KI) — m(KCl) = 68,3 — 33,2 — 14,9 = 20,2 г
