Через 504 г 10%-ного раствора гидроксида калия было пропущено 17,2 л оксида серы (IV) при давлении 101,5 кПа и температуре 27
Вопрос посетителя
Через 504 г 10%-ного раствора гидроксида калия было пропущено 17,2 л оксида серы (IV) при давлении 101,5 кПа и температуре 27 °С. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
Ответ эксперта
n(KOH) = 504*0,1/56 = 0,9 моль
n(SO2) = PV/RT = 101,5*17,2/(8,314*(273 + 27)) = 0,7 моль
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
SO2в избытке. Образуется 0,9/2 = 0,45 моль K2SO3, остается 0,7 – 0,45 = 0,25 моль SO2.
K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3
Образуется 0,25*2 = 0,5 моль KHSO3, остается 0,45 – 0,25 = 0,2 моль K2SO3.
m(р-ра) = 504 + 0,7*64 = 548,8 г
m(K2SO3) = 0,2*158 = 31,6 г
m(KHSO3) = 0,5*120 = 60 г
ω(K2SO3) = (31,6/548,8)*100% = 5,76%
ω(KHSO3) = (60/548,8)*100% = 10,93%
Ответ: 5,76% K2SO3, 10,93% KHSO3
