Через 273 г 10%-ного раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду
Вопрос посетителя
Через 273 г 10%-ного раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшимся растворе.
Ответ эксперта
M(смеси) = 18,5*2 = 37 г/моль
n(смеси) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
m(смеси) = 0,6*37 = 22,2 г
Пусть в смеси xмоль SO2 и yмоль N2. Тогда:
64x + 28y = 22,2
x + y = 0,6
x = 0,15
y = 0,45
Азотнепоглощается.
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
m(р-ра) = 273 + 64*0,15 = 273 + 9,6 = 282,6г
n(KMnO4) = 273*0,1/158 = 0,173 моль
KMnO4в избытке. Остается 0,173 – 0,15*2/5 = 0,173 – 0,06 = 0,113 моль KMnO4.
m(KMnO4) = 0,113*158 = 17,82 г
m(MnSO4) = 0,06*151 = 9,06 г
m(K2SO4) = (0,15/5)*174 = 5,22 г
m(H2SO4) = 0,06*98 = 5,88 г
ω(KMnO4) = (17,82/282,6)*100% = 6,32%
ω(MnSO4) = (9,06/282,6)*100% = 3,21%
ω(K2SO4) = (5,22/282,6)*100% = 1,85%
ω(H2SO4) = (5,88/282,6)*100% = 2,08%
Ответ: 6,32% KMnO4, 3,21% MnSO4, 1,85% K2SO4, 2,08% H2SO4
