Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы AgNO3 и CuSO4 пропускался ток силой в 5 А в течение 10 мин. Какая масса
Вопрос пользователя
Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы AgNO3 и CuSO4 пропускался ток силой в 5 А в течение 10 мин. Какая масса каждого металла выделится при этом на катодах?
Ответ эксперта
Оба металла, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов правее водорода, т.е. их эл. потенциалы выше, чем ст. пот-л водорода, поэтому на катодах будет протекать только восстановление металлов, а на анодах — окисление молекул воды.
Ag+ + е- → Ag , z=1 , M(Ag)=107,9 г/моль
Cu2+ + 2е- → Cu , z=2 , M(Cu)=63,55 г/моль
I=5A
t=10 мин = 600 с
По закону Фарадея:
m= Мэ ∙ I ∙ t / F = М ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
m(Ag)= 107,9 г/моль ∙ 5 А ∙ 600 с / (96485 А∙с/моль ∙ 1) = 3,355 г ≈ 3,3 г
m(Cu)=63,55 г/моль ∙ 5 А ∙ 600 с / (96485 А∙с/моль ∙ 2) = 0,9880 г ≈0,99 г
