Углеводород массой 16,2 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате реакции образовался осадок массой 48,3 г.
Вопрос посетителя
Углеводород массой 16,2 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате реакции образовался осадок массой 48,3 г. Определить, какой углеводород вступил в реакцию.
Ответ эксперта
С аммиачным раствором оксида серебра из класса углеводородов может взаимодействовать ацетилен или любой другой алкин, у которого тройная связь находится у крайнего атома углерода (реакции замещения).
Допустим, что искомый углеводород- ацетилен.
С2Н2 + Аg2О (NН3,t)→АgC≡CАg↓ +Н2О
Найдем количество осадка ацетиленида серебра (I), составим соотношение между ним и ацетиленом, найдем массу ацетилена:
ν (С2Аg2)=m/M=48,3 г /240 г/моль=0,20125 моль
ν (С2Аg2): ν (С2Н2)=1:1 (по уравнению);
ν (С2Н2)=0,20125 моль, m(С2Н2)= ν ×M=5,23 г,
а по условию углеводорода было 16,2 г, следовательно, наше предположение неверно. Напишем уравнение реакции через общую формулу:
2СnH2n-2 + Аg2О (NН3,t)→2СnН2n-3Аg↓ +Н2О
Найдем количество осадка ацетиленида серебра (I), составим соотношение между ним и углеводородом, найдем молярную массу углеводорода:
ν(СnН2n-3Аg)=m/M=48,3/(14n+105)
ν(СnН2n-3Аg): ν(СnН2n-2)=2:2 (по уравнению);
ν(СnН2n-2)= 48,3/(14n+105)
M(СnН2n-2)=m/ν =16,2× (14n+105)/48,3=0,335(14n+105)=4,7n+35,2
Составляем уравнение:
12n+2n-2=4,7n+35,2
n=4
Ответ:бутин-1.
