Технический оксид цинка, массой 97 г и содержащий 8% примесей, растворили в соляной кислоте. Определите массу образовавшейся соли.
Вопрос посетителя
Технический оксид цинка, массой 97 г и содержащий 8% примесей, растворили в соляной кислоте. Определите массу образовавшейся соли.
Ответ эксперта
решение
1. Записываем уравнение реакции:
ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O;
2. вычисли массу оксида без примесей:
m (ZnO) = w (ZnO) * m (образца);
w (ZnO) = 1 – w (примесей) = 1 – 0,08 = 0,92;
m (ZnO) = 0,92 * 97 = 89,24 г;
3. находим химическое количество оксида цинка:
n (ZnO) = m (ZnO) : М (ZnO);
М (ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль;
n (ZnO) = 89,24 : 81 = 1,1017 моль;
4. в уравнении коэффициенты перед оксидом и хлоридом цинка одинаковы, поэтому:
n (ZnCl2) = n (ZnO) = 1,1017 моль;
5. найдем массу соли:
m (ZnCl2) = n (ZnCl2) * M (ZnCl2);
M (ZnCl2) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль;
m (ZnCl2) = 1,1017 * 136 = 149,83 г.
Ответ: 150г.
