Термохимическое урав­не­ние сго­ра­ния этана имеет вид: 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O+2940 Сколько теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при пол­ном сго­ра­нии 8,96 л (н.у.) этана?

Вопрос пользователя

Термохимическое урав­не­ние сго­ра­ния этана имеет вид:
 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O+2940
Сколько теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при пол­ном сго­ра­нии 8,96 л (н.у.) этана?

Ответ эксперта

8,96 л (н.у.) этана- это 8,96/22,4=0,4 моль газа
Составим пропорцию:
2 моль этана — 2940 кДж
0,4 моль газа — х кДж
Отсюда х=2940*0,4/2=588 кДж

Скачать ответРаспечатать решение