Смесь из перманганата калия и нитрата натрия массой 6,56 г подвергли полному термическому разложению, в результате чего выделилось

Вопрос от пользователя

Смесь из перманганата калия и нитрата натрия массой 6,56 г подвергли полному термическому разложению, в результате чего выделилось 0,672 л кислорода (н. у.). Каково молярное соотношение солей в исходной смеси?

Ответ от эксперта

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
n(O2) = 0,672/22,4 = 0,03 моль
Пусть в смеси было 2xмоль перманганата калия и 2y моль нитрата натрия.
Тогда:
2xKMnO4 = xK2MnO4 + xMnO2 + xO2
2yNaNO3 = 2yNaNO2 + yO2

6,56 = 2x*158 + 2y*85
x + y = 0,03

x = 0,03 – y
6,56 = 316(0,03 — y) + 170y
6,56 = 9,48 – 146y
146y = 2,92
y = 0,02
x = 0,01
x : y = 1 : 2
Ответ: 1KMnO4 : 2NaNO3

Скачать ответРаспечатать решение