Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода 11,2 л (н. у.) сероводорода, пропустили через 61,5 мл 25%-го раствора
Вопрос посетителя
Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода 11,2 л (н. у.) сероводорода, пропустили через 61,5 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,3 г/мл). Какая соль образовалась в результате этой реакции? Какова масса этой соли?
Ответ эксперта
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
n(SO2) = n(H2S) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(NaOH) = 61,5*1,3*0,25/40 = 0,5 моль
n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 1
ОбразуетсяNaHSO3:
NaOH + H2SO3 = NaHSO3 + H2O
n(NaHSO3) = n(NaOH) = n(SO2) = 0,5 моль
m(NaHSO3) = 0,5*104 = 52 г
Ответ: 52 г NaHSO3
