Раствор нитрата калия объемом 60 мл и концентрацией 2 моль/л прокипятили в сильнощелочной среде с 6,48 г алюминия. Выделившийся
Вопрос пользователя
Раствор нитрата калия объемом 60 мл и концентрацией 2 моль/л прокипятили в сильнощелочной среде с 6,48 г алюминия. Выделившийся газ пропустили при нагревании через трубку с оксидом меди (II) массой 11,2 г. Рассчитайте массовую долю меди в полученном твердом остатке.
Ответ эксперта
8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH = 8K[Al(OH)4] + 3NH3↑
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O
n(KNO3)= 0,060*2 = 0,120 моль
n(Al) = 6,48/27 = 0,24 моль
KNO3в избытке.
n(NH3) = (3/8)n(Al) = 0,09 моль
n(CuO) = 11,2/80 = 0,14 моль
CuOв избытке.
n(CuOпрореаг.) = (3/2)n(NH3) = 0,135 моль
0,005 моль CuOосталось.
m(CuOв смеси) =0,005*0,4 г
n(Cu) = n(CuOпрореаг.) = 0,135 моль
m(Cu) = 0,135*64 = 8,64 г
ω(Cu) = (8,64/(8,64 + 0,4))*100% = 95,58%
Ответ: 95,58%
