Раствор массой 300 г с массовой долей хлорида натрия 11,7% подвергли электролизу и после этого к раствору катодного пространства прибавили
Вопрос посетителя
Раствор массой 300 г с массовой долей хлорида натрия 11,7% подвергли электролизу и после этого к раствору катодного пространства прибавили 50 г раствора ортофосфорной кислоты (ω = 39,2%). Какая соль образовалась и какова ее масса? Какая масса Al может прореагировать с веществом, выделившимся на аноде?
Ответ эксперта
NaCl = Na+ + Cl-
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
A(+): 2Cl- — 2e- = Cl2↑
2H2O + 2NaCl = H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
n(NaOH) = n(NaCl) = 300*0,117/58,5 = 0,6 моль
n(H3PO4) = 50*0,392/98 = 0,2 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) = 3 : 1
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
m(Na3PO4) = 0,2*164 = 32,8 г
n(Cl2) = n(NaCl)/2 = 0,3 моль
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
n(Al) = 2n(Cl2)/3 = 0,2 моль
m(Al) = 0,2*27 = 5,4 г
Ответ: 32,8 г Na3PO4; 5,4 г
