Продуктами окисления щавелевой кислоты является углекислый газ и вода. Сколько мл раствора щавелевой кислоты, содержащего 7 % H2C2O4
Вопрос пользователя
Продуктами окисления щавелевой кислоты является углекислый газ и вода. Сколько мл раствора щавелевой кислоты, содержащего 7 % H2C2O4 ∙ H2O (плотность 1,02 г/мл ), можно окислить в сернокислом растворе при действии 75 мл 0,08 н. раствора перманганата калия ?
Ответ эксперта
5Н2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
Н2C2O4 — 2e- → 2CO2 + 2H+ ⇒ число эквивалентности z Н2C2O4 =2
Переход от масс. доли к нормальности:
Сн = ωρz/М
(формула — результат объединения Сн=См ∙ z, См = n/V, n = m/M, m = ω ∙ m(p-pa), V = m(p-pa)/ρ)
Cн(Н2C2O4) = 0,07 ∙ 1020 г/л ∙ 2 : 90,03 г/моль = 1,59 н
Т.к. все в пересчете на эквивалент, то дальше просто:
Cн1V1 = Cн2V2
V(Н2C2O4) = Cн(KMnO4) ∙ V(KMnO4) / Cн(Н2C2O4) = 75 ∙ 0,08 / 1,59 = 3,77 мл
