При электролизе 2 л водного раствора сульфата натрия с массовой долей соли 4% (ρ = 1,025 г/мл) на нерастворимом аноде
Вопрос пользователя
При электролизе 2 л водного раствора сульфата натрия с массовой долей соли 4% (ρ = 1,025 г/мл) на нерастворимом аноде выделилось 448 л газа (н.у.) Определите массовую долю сульфата натрия в растворе после электролиза.
Ответ эксперта
Найти:
m (Na2O)
Дано:
V(р-ра Na2SO4) = 2л = 2000 мл
ω (Na2SO4) = 4%
ρ (р-ра Na2SO4)=1г/мл
М (Н2O) =18 г/моль
V(О2) = 448 л
VМ = 22,4 л/моль
решение
При электролизе сульфата натрия проходит разложение воды, на аноде выделяется газ кислород.
2 H2O = 2 H2 + О2
2 моль 1моль
n (О2) = 448/22,4 = 20 (моль)
n (H2O) = 40 моль
m (H2O) разл. = 40 ∙ 18 = 720 (г)
m (р-ра до эл-за) = 2000 ∙ 1,025 = 2050 (г)
m (Na2SO4) в-ва = 2050 ∙ 0,04 = 82 (г)
m (р-ра после эл-за) = 2050 – 720 = 1330 (г)
ω (Na2SO4) = 82 / 1330 = 0,062 (6,2%)
Ответ: ω (Na2SO4) = 0,062 (6,2%)
