При сжигании 7,2 г органического вещества образовалось 22 г углекислого газа и 10,8 г воды. Определите молекулярную формулу вещества
Вопрос пользователя
При сжигании 7,2 г органического вещества образовалось 22 г углекислого газа и 10,8 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность вещества по водороду 36.
Ответ эксперта
М(в-ва) = М(Н2) ∙ D = 2 ∙ 36 = 72 г/моль
Образуются вода Н2О и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы С, Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха и присоединился только при горении, надо проверить).
Найдем количества вещ-в, С, Н и О:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=22 / 44 = 0,5 моль
1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(H) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙10,8 / 18 =1,2 моль
Количество О в исходном веществе:
m(О) = m(вещества) — m(С) — m(Н)
m = n ∙ М
m(О) = 7,2 — 0,5 ∙ 12 — 1,2 ∙ 1 = 0 ⇒ исходное вещество не содержало кислород.
Соотношение атомов С и Н в формуле вещества: n(C) : n(H) = 0,5 : 1,2 = 5 : 12,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества С5H12.
М(С5H12) = 72 г/моль = М(в-ва), поэтому молекулярная формула в-ва = С5H12
