При сжигании 3,4 г азотсодержащего органического вещества получили 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода (IV). Относительная плотность
Вопрос посетителя
При сжигании 3,4 г азотсодержащего органического вещества получили 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22,5. Выведите молекулярную формулу вещества.
Ответ эксперта
n(H2O)=m/M= 4,7/18=0,26 моль → n(H) = 0,26 ∙ 2 = 0,54 моль
n(СО2)=m/M= 6,6/44=0,15 моль → n(С) = 0,15 моль
m(N) = m(вещества) — m(H) — m(C) = m(вещества) — n(H)∙M(H) — n(C)∙M(C) =
= 3,4 — 0,54 — 0,15 ∙ 12 = 1,06 г
n(N) = m/M = 1,06/14 = 0,075
n(С) : n(N) : n(H) = 0,15 : 0,075 : 0,54 = 2 : 1 : 7
Простейшая (эмпирическая) формула в-ва С2NН7
Молек. формула в-ва: (С2NН7)х
M(в-ва) = M(H2) ∙ D = 22,5 ∙ 2 = 45 г/моль
х=M(в-ва) / M(С2NН7) = 1
Молек. формула в-ва: С2NН7, т.е. этиламин С2Н5NH2
