При сжигании углеводорода образуется 1,76 г. углекислого газа и 0,36 г воды. Относительная плотность данного вещества по кислороду
Вопрос пользователя
При сжигании углеводорода образуется 1,76 г. углекислого газа и 0,36 г воды. Относительная плотность данного вещества по кислороду равна 0,8125. Выведите формулу вещества.
Ответ эксперта
Дано Решение
m(СО2)=1,76г По значениям масс углекислого газа и воды находим
m(Н2О)=0,36г массы углерода и водорода
D (поО2)=0,8125 44г СО2 ——— 12г С
СхНу -? 1,76г СО2 —— хг С
х=1,76*12/44=0.48
18г Н2О ——— 2г Н
0,36г Н2О —— хг С
х=0,36*2/18=0.04
С:Н=0.48/12:0.04/1
С:Н= 0.04:0.04
С:Н=1:1
М(СН)=12+1=13г/моль
М=D( О2)*М(О2)
М(СхНу)=0,8125*32=26г/моль
n=26/13=2
Ответ: С2Н2- ацетилен
