При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16.
Вопрос от пользователя
При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества.
Ответ от эксперта
1. Напишем формулу Cx Hy Oz (?).
2. Найдём количества веществ:
(СО2) = m / М = 9,9 г / 44г/моль = 0,225моль
(Н2О) = m / M = 8,1 г / 18г/моль = 0.45моль
3. Найдём количества элементов:
(С) = (СО2) = 0,225моль
(Н) = 2 ∙ (Н2О) = 2 ∙ 0,45 = 0,9моль
4. Найдём массы:
m(C) = 12г/моль ∙ 0,225моль = 2,7 г
m(H) = 1г/моль ∙ 0,9моль = 0,9 г
m(O) = 7,2 г – (2,7 + 0,9) = 3,6 г
Найдём количество элемента кислорода:
(О) = 3,6 г / 16г/моль = 0,225моль
5. Найдём соотношение индексов:
x : y : z = 0,225 : 0,9 : 0,225 = 1 : 4 : 1
Простейшая формула — СН3ОН:
М(СН3ОН) = 32г/моль
6. Найдём истинную молярную массу:
Мист. = DH2 ∙ 2 = 16 ∙ 2 = 32г/моль
7. Сравним: Мист. / Мпрост. = 32г/моль / 32г/моль = 1
Молекулярная формула – СН3ОН.
Ответ: СН3ОН.
