При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность по воздуху 2,9. Молекулярная
Вопрос посетителя
При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества?
Ответ эксперта
Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
44 г СO2 содержат 12 г С
13,2 г СO2 ——y г С
m(C) = у=13,2 ∙ 12 / 44 = 3,6 г
18 г Н2О содержат 2 г Н
5,4 г Н2О ——z г Н
m(Н) = z =5,4 ∙ 2 / 18 =0,6 г
m(О) = m(Х) — m(C) — m(Н) = 4,2 — 3,6 — 0,6 = 0 — атомов кислорода в сгоревшем в-ве Х не было.
Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 3,6/12 : 0,6/1 = 0,3:0,6 = 1:2
Получим прост. ф-лу СН2.
D (Х/воздух) = М(Х) / Мср.(воздуха)
М(Х) = D (Х/Н2) ∙ Мср.(воздуха) = 2,9 ∙ 29 = 84 г/моль
М(СН2) = 14 г/моль
Соотношение М(Х) / М(СН2) = 84 / 14 = 6
т.е. молекулярная формула Х= (СН2)6 = С6Н12
