При пропускании смеси газов, образовавшихся при разложении азотной кислоты, через 212,1 мл 12%-ного раствора гидроксида калия
Вопрос пользователя
При пропускании смеси газов, образовавшихся при разложении азотной кислоты, через 212,1 мл 12%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл) произошла полная нейтрализация щелочи. Определите объем 63%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,43 г/мл), при разложении которой были получены эти газы. Определите массу меди, которая могла бы раствориться в этом объеме раствора азотной кислоты.
Ответ эксперта
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
m(KOH, 12%) = 212,1*1,1 = 233,31 г
m(KOH) = 233,31*12/100 = 28г
n(KOH) = 28/56 = 0,5 моль
n(HNO3) = n(KOH) = 0,5 моль
m(HNO3) = 0,5*63 = 31,5 г
m(HNO3, 63%) = 31,5*100/63 = 50 г
V(HNO3, 63%) = 50/1,43 = 35 мл
Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(Cu) = (¼)n(HNO3) = 0,125 моль
m(Cu) = 0,125*64 = 8 г
Ответ: 35 мл, 8 г
