При охлаждении 150 г раствора нитрата бария насыщенного при 80°С часть соли выпала в осадок, а массовая доля нитрата бария в растворе
Вопрос посетителя
При охлаждении 150 г раствора нитрата бария насыщенного при 80°С часть соли выпала в осадок, а массовая доля нитрата бария в растворе уменьшилась с 21% до 8,34%. Выпавшие кристаллы растворили в воде и довели объем этого раствора до 1 л. Чему будет равна молярная концентрация полученного раствора? Какое примерно число анионов будет содержаться в 1 мл этого раствора
Ответ эксперта
Пусть при охлаждении раствора в осадок выпало х г нитрата бария, тогда масса насыщенного раствора (при 20 °С) равна (150 — х) г, а масса оставшегося в растворе нитрата – (150 — х)*0,0834. Масса растворенной соли в исходном растворе составляет 0,21*150 =31,5 г.
3) Составим алгебраическое уравнение и решим его:
(150 — х)*0,0834 + х = 31,5; Отсюда х = 20,7.
m(Ba(NO3)2)ос = 20,7 г.
Молярная концентрация c = n/V; n(Ba(NO3)2) = 20,7/261=0,0794 моль.
Поскольку объем раствора доведен до 1 л, получим раствор с концентрацией 0,0794 моль/л.
1 мл этого раствора будет содержать 7,94*10^-5 моль соли или 4,77*10^19 её структурных частиц (N=n*NA). Т.к. при диссоциации структурная частица соли образует 2 аниона, N(-) = 4,77*1019*2= 9,5*10^19анионов
