При обработке 5 г смеси цинка , оксида кремния и оксида магния избытком соляной кислоты выделилось 0,448 л газа (н.у.) и осталось 2,7
Вопрос пользователя
При обработке 5 г смеси цинка , оксида кремния и оксида магния избытком соляной кислоты выделилось 0,448 л газа (н.у.) и осталось 2,7 г нерастворившегося остатка.
Массовая доля оксида магния в смеси составила (%)
Ответ эксперта
оксид кремния не реагирует с кислотой — 2,7 г
MgO с кислотой реагирует, но в реакции не выделяется газ (образуются соль и вода).
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
из n молей Zn получим n молей H2
выделилось 0,448 л газа (н.у.) ——> n(H2)=V/Vm=0,448 :22,4 = 0,02 моль ——> n(Zn)= 0,02 моль
m(Zn)=n(Zn) • M(Zn) = 0,02 • 65,4 = 1,3 г
значит, в смеси m(MgO)= 5 — 2,7 — 1,3 = 1 г
ω(MgO) = m(MgO) / m(смеси) = 1/5 = 0,2 или 20%
