При действии азотной кислоты на некоторое количество смеси меди и ее оксида (II) получено 11,2 дм3 (н. у.) газа (NO), причем в реакцию
Вопрос от пользователя
При действии азотной кислоты на некоторое количество смеси меди и ее оксида (II) получено 11,2 дм3 (н. у.) газа (NO), причем в реакцию вступило 189 г кислоты. Какой объем серной кислоты с ω(H2SO4) = 94% (ρ = 1,83 г/см3) нужен для растворения такого же количества исходной смеси?
Ответ от эксперта
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
n(NO) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(HNO3) = 189/63 = 3 моль
n(Cu) = (3/2)n(NO) = 0,75 моль
n(CuO) = (½)n(HNO3прореаг.сCuO) = 0,5*(3 – (8/3)n(Cu)) = 0,5*(3 – 2) = 0,5моль
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(H2SO4) = 2*0,75 + 1*0,5 = 2 моль
m(H2SO4) = 2*98 = 196г
m(H2SO4, 94%) = 196*100/94 = 208,5г
V(H2SO4, 94%) = 208,5/1,83 = 114мл
Ответ: 114 мл
