При взаимодействии 10,5 г образца MgCO3 с HCl получили 1,68 л газа, что составляет 75% от теоретического выхода.. Cколько %
Вопрос посетителя
При взаимодействии 10,5 г образца MgCO3 с HCl получили 1,68 л газа, что составляет 75% от теоретического выхода.. Cколько % примесей содержалось в образце?
Ответ эксперта
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + СО2↑
1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 → по ур. реакции n(СО2) = n(MgCO3)
Vтеор. = Vпракт./ŋ = 1,68 л/0,75=2,24 л
n(MgCO3)=n(СО2)теор. = Vтеор./Vm = 2,24 л /22,4 л/моль = 0,1 моль
m(MgCO3)= n(MgCO3) ∙ M(MgCO3) = 0,1 моль ∙ 84,31 г/моль = 8,431 г
m(примесей) = m(образца) — m(MgCO3) = 10,50 — 8,431 = 2,070 г
ω%(примесей)=m(примесей) ∙ 100 / m(образца) = 2,070 ∙ 100 / 10,5 = 19,71%
