При взаимодействии серы с избытком раствора HNO3 (конц.) произошло ее полное окисление и выделился газ объемом 26,88 дм3
Вопрос посетителя
При взаимодействии серы с избытком раствора HNO3 (конц.) произошло ее полное окисление и выделился газ объемом 26,88 дм3 (н. у.) с плотностью 2,054 г/дм3 и образовался раствор массой 90,0 г, в котором массовые доли обеих кислот равны. Рассчитайте ω(HNO3) в исходном растворе.
Ответ эксперта
n(газа) = 26,88/22,4 = 1,2 моль
m(газа) = 26,88*2,054 = 55,21 г
M(газа) = m/n = 55,21/1,2 = 46 г/моль – это NO2
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
90,0 + 55,21 = m(р-раHNO3) + m(S)
n(S) = n(NO2)/6 = 0,2 моль
m(S) = 0,2*32 = 6,4 г
M(р-раHNO3) = 90,0 + 55,21 – 6,4 = 138,81 г
m(HNO3ост.) = m(H2SO4) = 98*n(S) = 98*0,2 = 19,6 г
n(HNO3прореаг.) = n(NO2) = 1,2 моль
m(HNO3прореаг.) = 1,2*63 = 75,6 г
m(HNO3) = 19,6 + 75,6 = 95,2 г
ω(HNO3) = (95,2/138,81)*100% = 68,6%
Ответ: 68,6%
