При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.
Вопрос от пользователя
При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.
Ответ от эксперта
[Cu(NH3)4]Cl2 + 4KCN = K2[Cu(CN)4] + 2KCl + NH3
[Cu(NH3)4]2+ + 2Cl— + 4K+ + 4CN— = 2K+ + [Cu(CN)4]2- + 2K+ + 2Cl— + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+ + 4CN— = [Cu(CN)4]2- + 4NH3
Известно, что имея один и тот же комплексообразователь, цианидные комплексы более устойчивы аммиачных.
Это можно увидеть по значениям констант нестойкости этих комплексов. Пользуясь таблицей констант нестойкости, определим:
Kн([Cu(NH3)4]2+) = 9,33·10-13
Kн([Cu(CN)4]2-) = 5,0·10-28
Комплексное соединение тем прочнее, чем более низкое значение имеет константа нестойкости. А реакция всегда протекает в сторону образования более прочного комплекса, поэтому данная реакция возможна.
