Показать структурную формулу вещества С3Н7ОН. Привести схему перекрывания орбиталей при образовании заданной молекулы, указать
Вопрос пользователя
Показать структурную формулу вещества С3Н7ОН.
Привести схему перекрывания орбиталей при образовании заданной молекулы, указать тип гибридизации центрального атома.
Какие свойства ковалентной связи можно рассмотреть на данной молекуле?
Какой вид межмолекулярного взаимодействия свойственен данному сорту молекул?
Предположите агрегатное состояние при обычных условиях для данного вещества.
Оцените тип кристаллической решетки для твердого агрегатного состояния данного вещества.
Ответ эксперта
возможны 2 структуры пропанола, в зависимости от положения гидроксильной группы.
При о.у. жидкость, в тв. состоянии молекулярная крист. решетка.
Свойства ковалентных связей:
1) направленность, кот. обусловливает молекулярное строение, образование валентных углов и геометрическую форму молекулы
2) насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей, в зависимости от числа их внешних атомных орбиталей (С — 4 связи, Н — 1, О -2). В этой молекуле все связи σ — одинарные, насыщенные , т.е. атомы образуют связи с максимально возможным числом других атомов.
Все связи углерода насыщены — гибридизация sp3.
При обобществлении четырех орбиталей возбужденного атома углерода (одной 2s- и трех 2p- орбиталей) образуются четыре новых равноценных sp3- гибридных орбитали, имеющие форму вытянутой гантели. Вследствие взаимного отталкивания sp3- гибридные орбитали направлены в пространстве к вершинам тетраэдра и углы между ними равны 109°28′ (наиболее выгодное расположение). Схемы перекрывания орбиталей здесь нарисовать невозможно.
3) полярность — обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные. В пропаноле С-С — неполярные ков. связи, С-Н, С-О и О-Н — полярные.
4) поляризуемость – выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов: чем дальше электронынаходятся от ядер, тем они подвижнее. Молекула пропанола амфипатична — углеводородный радикал неполярен, ОН сильнополярна. Поэтому между молекулами действуют Ван-дер-Ваальсовы силы и водородные связи.
