Определите объём (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора,
Вопрос пользователя
Определите объём (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход продукта реакции составляет 85%
Ответ эксперта
Дано:
m(NH3) = 100 г
η (NO) = 85% = 0,85
V (NO) = ?
Решение:
4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
100 г х л
4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
Mr (NH3) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 • 1 = 17
M (NH3) = 17 г/моль
m(NH3) = 4 моль • 17 г/моль = 68 г
V (NO) = ν (NO) • Vm = 4 моль • 22,4 л/моль = 89,6 л
100 г х л
4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
68 г 89,6 л
(100 г)/(68 г)= (х л)/86,9 →Х= (100∙89,6)/68=132 л
η= V_практический/V_теоретический → V_практический= η • V_теоретический
Vпрактический = 0,85 • 132 л = 112,2 л
Ответ: Vпрактический(NO) = 112,2 л
