Определите объем 0,175М серной кислоты, необходимой для взаимодействия с хлоридом бария, содержащимся в 200 мл 0,35М раствора.
Вопрос посетителя
Определите объем 0,175М серной кислоты, необходимой для взаимодействия с хлоридом бария, содержащимся в 200 мл 0,35М раствора. Рассчитайте массу образующегося осадка.
Ответ эксперта
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
V(BaCl2) = 200 мл = 0,2 л
c(BaCl2) = 0,35M
0,35 = n/0,2 ⇒ n = 0,35 x 0,2 = 0,07 моль
n(H2SO4) = n(BaCl2) = 0,07 моль
c(H2SO4) = 0,175M
V = n/c = 0,07/0,175 = 0,4 л
m(BaSO4) = 0,07 x (137 + 96) = 16,31 г
Ответ: объем серной кислоты равен 0,4 л, масса образующегося осадка равна 16,31 г.
