Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3,36 л аммиака (н.у.) с 10 мл 2-%-ной серной кислоты (плотность 1,070 г/мл).
Вопрос от пользователя
Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3,36 л аммиака (н.у.) с 10 мл 2-%-ной серной кислоты (плотность 1,070 г/мл).
Ответ от эксперта
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
n(NH3) = 3,36/22,4 = 0,15 моль — в избытке
n((H2SO4) = (10 x 0,02 x 1,07)/98 = 0,0022 моль — в недостатке
m((NH4)2SO4 = 0,0022 x (18×2 + 96) = 0,3 г
Ответ: масса образовавшейся соли равна 0,3 г.
