Определите массу осадка (г, н.у.), полученного при сливании двух растворов, один из которых содержит 4,5 г хлорида кальция, а другой
Вопрос от пользователя
Определите массу осадка (г, н.у.), полученного при сливании двух растворов, один из которых содержит 4,5 г хлорида кальция, а другой — 4,1 г ортофосфата натрия. Выход продукта составляет 88%.
Ответ от эксперта
3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
η(Ca3(PO4)2 = 88%
n(CaCl2) = 4,5/111 = 0,04 моль — в избытке
n(Na3PO4) = 4,1/(3×23+31+64) = 4,1/164 = 0,025 моль — в недостатке
n(Ca3(PO4)2) = n(Na3PO4) : 2 = 0,0125 моль
m(Ca3(PO4)2) = 0,0125 x (40×3 + 2 x (31+64)) = 3,875 г
m(практ) = 3,875 х 0,88 = 3,41 г.
Ответ: масса полученного осадка равна 3,41 г.
