Определите массовые доли серной и азотной кислот в растворе, если при добавлении к 200 г этого раствора избытка хлорида бария
Вопрос посетителя
Определите массовые доли серной и азотной кислот в растворе, если при добавлении к 200 г этого раствора избытка хлорида бария выделилось 46,6 г осадка, а для нейтрализации полученного раствора потребовалось 50 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,33 г/мл.
Ответ эксперта
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
m(BaSO4) = 46,6 г
n(BaSO4) = 46,6/233 = 0,2 моль
n(NaOH) = (50 x 0,3 x 1,33)/40 = 0,5 моль
⇒ n(H2SO4) = 0,2 моль
n(HNO3) = 0,5 моль
⇒ m(H2SO4) = 0,2 x 98 = 19,6 г
m(HNO3) = 0,5 x 63 = 31,5 г
ω(H2SO4) = 19,6/200 x 100% = 9,8%
ω(HNO3) = 31,5/200 x 100% = 15,75%
Ответ: массовые доли серной и азотной кислоты в растворе соответственно равны 9,8% и 15,75%.
