Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции Sn(k)+CuO(k)=SnO(k)+Cu(k); если известно
Вопрос посетителя
Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции Sn(k)+CuO(k)=SnO(k)+Cu(k); если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида олова равны -129,9 и -167,2 кДж/моль соответственно.
Ответ эксперта
ΔGº реакции = ΣΔGºƒ прод. – ΣΔGºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔGºƒ простых вещ-в, Cu(k) и Sn(k), при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
Значения ΔGºƒ — из справ. таблиц термодинамических свойств вещ-в:
ΔGº реакции = ΔGºƒSnO(k) + ΔGºƒCu(k) – (ΔGºCuO(k) + ΔGºƒSn(k)) =
ΔGº реакции = –167,2 – (–129,9) = –37,3 кДж/моль < 0 - прямая реакция возможна при стандартных условиях (Р=1 атм и Т=298К).
