Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора нитрата
Вопрос пользователя
Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,5 моль/л. Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор медную пластинку массой 100 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.
Ответ эксперта
В растворе содержалось AgNO3: 0,84 • 0,5 = 0,42 моль.
2AgNO3 + Сu = Сu(NO3)2 + 2Ag↓ (1)
2 моль AgNO3 реагирует с 64 г Сu и увеличивают массу пластинки на
2 • 108 — 64 = 152 г.
Т.к. она увеличилась на 101,52 — 100 = 1,52 г, то с медью прореагировало 0,02 моль AgNO3, а со смесью хлоридов 0,42 — 0,02 = 0,4 моль или 0,4 • 170 = 68 г
Получаем систему:
58,8х = 170y
74,5(68 — х) = 170(25 — y)
откуда y = 17,55 г, т.е. в смеси 17,55 г NaCl и 25 — 17,55 = 7,45 г КCl или 70,2% NaCl и 29,8% КCl.
