Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе

Вопрос от пользователя

Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Ответ от эксперта

1) При обработке сульфида железа (II) соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и выделяется сероводород (реакция обмена):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

2) При обжиге сульфида железа (II) железо окисляется до степени окисления +3 (образуется Fe₂O₃) и выделяется диоксид серы:

3) При взаимодействии двух серосодержащих соединений SO₂ и H₂S протекает окислительно-восстановительная реакция (сопропорционирование), в результате которой выделяется сера:

2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

S^-2 – 2e → S⁰ │2

S⁺⁴ + 4e → S⁰ │1

4) При нагревании серы с концентрированной азотной кислотой образуются серная кислота и диоксид азота (окислительно-восстановительная реакция):

S + 6HNO₃ ₍_конц_.) → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

S⁰ – 6e → S⁺⁶ │1

N⁺⁵ + e → N⁺⁴ │6