Некоторое количество азота и водорода смешали в сосуде емкостью 2 л и нагревали в присутствии железного катализатора до установления химического
Вопрос от пользователя
Некоторое количество азота и водорода смешали в сосуде емкостью 2 л и нагревали в присутствии железного катализатора до установления химического равновесия. Определите исходные концентрации веществ в сосуде, если известно, что равновесная смесь содержала 0,6 моль азота, 1,8 моль водорода и 0,8 моль аммиака
Ответ от эксперта
1) Определяем, сколько азота и водорода израсходовалось на синтез аммиака:
3 Н2 + N2 ⇄ 2 NН3
n’(Н2) = (3 / 2) · n(NН3) = 0,8 · 3 / 2 = 1,2 моль. n’(N2) = (1 / 2) · n(NН3) = 0,8 / 2 = 0,4 моль.
2) Определяем исходные количества азота и водорода:
n(Н2)исходное = n(Н2)равновесное + n’(Н2) = 1,8 + 1,2 = 3 моль.
n(N2)исходное = n(N2)равновесное + n’(N2) = 0,6 + 0,4 = 1 моль.
3) Определяем исходные концентрации азота и водорода:
С(Н2)исходное = n(Н2)исходное / V = 3 / 2 = 1,5 моль/л.
С(N2)исходное = n(N2)исходное / V = 1 / 2 = 0,5 моль/л.
Ответ: С(Н2)исходное = 1,5 моль/л; С(N2)исходное = 0,5 моль/л.
